Tarea N° 8

Nosotras realizamos la comprobación de nuestra hipótesis sobre cómo producir lluvia ácida. Mi grupo,integrado por Moccia Florencia y González Paula realizamos la experiencia utilizando como materiales: plastilina, azúfre,  alcohol, agua ,tubos de ensayo, mechero, lata de atún, jeringa, algodón y encendedor.
Lo que hicimos fué poner en el tubo de ensayo un poco de azúfre y lo tapamos con plastilina. Luego lo expusimos al calor del fuego, prendiendo una lata que contenia algodón mojado con alcohol. Al calentar el azúfre se tornó de un color más oscuro, en ese momento lo sacamos del fuego para dejar que se enfrie un poco (para que no explote el tubo), a través de la jeringa colocamos agua y lo sacudimos por varios minutos. Después de este proceso, volcando el contenido de el tubo de ensayo en un recipiente de plástico con pedacitos de hojas, se pueden notar los cambios que se produjeron en los materiales utilizados para comprobar los efectos de la denominada lluvia ácida.
Conclusiones : Al realizar este pequeño experimento para obtener la lluvia ácida que queríamos, pudimos notar los cambios que se produjeron en los pedacitos de hoja, se secaron y se deformaron en cierto punto.
Adjunto las fotos que tomé con mi dispositivo.

Tarea Nº 7

Cabrera, Gonzalez y Moccia.
En base a las fotocopias, información de Internet y nuestros pensamientos, se nos ocurrió un “modelo experimental” para la posible formación de la lluvia ácida.

Precisaríamos algo que este formado por dos recipientes de vidrio unidos a una ampolla, 2 mecheros., agua y azufre.

En un recipiente se pondría azufre, en el otro agua y se calentarían hasta que se encuentren en estado gaseoso. El vapor de agua y el gas del azufre subirían por los tubos y se concentrarían en la ampolla donde se condensará la mezcla de ambos gases y así crearía el ácido sulfúrico y caería en forma de lluvia.

Tarea Nº 6

Grupo 1
1-Cobre, hierro y magnesio: Al pulir el material, se torna de un tono más claro, no se notan asperezas al tacto en la zona pulida.
2ª-Colocamos el cobre sobre el fuego y el metal pierde su brillo poniéndose más opaco y de un color medio plateado. Al calentarlo el metal mantiene el calor por un extenso periodo.
2b- Colocamos el magnesio en el fuego y el mismo se incendia y se consume con un fuego de color blanco hasta ser reducido hasta cenizas.
2c- Colocamos el hierro (en este caso la virulana) la misma se torna de un color medio azulado. No conserva el calor.
3- Ecuaciones: Cu + O = CuO2 (Óxido cúprico)
Mg + O = MgO2 (Óxido de magnesio)
Fe + O = FeO2 (Óxido ferroso)

Grupo 2
1-Azúcar: son granitos blancos separados y al colocarlo sobre al fuego sus partículas se funden y forman una unidad.
2-El azúcar se pone marrón oscuro y absorbe el oxígeno por lo que al introducirle el palito encendido el mismo se apaga al no tener oxígeno para alimentar su llama.
3-Clorato de potasio: Son granitos blancos. Al colocarlo sobre el fuego sus partículas se unen y pasan al estado líquido y no consume oxigeno como el azúcar por lo que el palito al introducirlo encendido el mismo no se apaga al instante de introducirlo, al retirar el clorato de potasio del fuego luego de un instante se solidifica como el caramelo.
Ecuaciones: C12H22O11 + O
KClO3 + O

Grupo 3
1-El ácido clorhídrico es líquido. Cuando colocamos el nitrato de plata se unifica y se transforma en un líquido blanco y en el fondo quedan pequeñas partículas.
2-EL nitrato de plata era gris y al agregarle … se tornó transparente, incoloro e inodoro.
3-Colocamos el tubo de ensayo hidróxido de sodio y cloruro férrico y al mezclarlo cambia a rojo oscuro
Ecuaciones: HCl + AgNO3
AgNO3 +
K2Cr2O7 + AgNO3

Grupo 4
1-Al pulir el cinc se destruye su unidad. El cobre y el hierro se tornan de un color más claro.
2-Al introducir el cinc dentro del ácido clorhídrico, sus partículas se dispersan, se deshace una pequeña parte del metal. Por otro lado, como dato adicional el elemento le da calor dependiendo de sus propiedades. El cinc aclaraba el ácido don un tono más blancuzco. El cobre le daba un color amarronado, y el hierro con un tono plateado.
Ecuaciones: Zn +
Cu +
Fe +

Tarea Nº 5

Reacciones químicas.

Una reacción química es un proceso químico en el cual una o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser sustancias simples o compuestas. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro. A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total. En el primer miembro aparecen las fórmulas de las sustancias que reaccionan (reactivos), y en el segundo miembro aparecen las fórmulas de las sustancias que se forman (productos), separados por una flecha, si la reacción es irreversible o por dos (una para cada sentido), si la reacción es reversible. En algunos casos es necesario adjuntar el estado de agregación de la materia entre paréntesis (sólido, líquido o gas). La fórmula general será del tipo:

xA+yB zC+tD

Donde A y B son los reactivos, C y D los productos formados tras la reacción, y `x, y, z, t' son los coeficientes estequiométricos.

EJEMPLOS:

a) 2Na + Cl2 2NaCl (irreversible)

b) H2CO3 CO2 + H2O (reversible)

c) 2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (l) (estados de agregación)

Tarea Nº 4

Yo voy a repasar para la prueba, revisando mi blog y páginas en internet, ya que quiero buscar ejercicios para practicar un poco más.

Tarea Nº 3

Clasificación de los compuestos inorgánicos y sus mecanismos de reacción.

De acuerdo con los elementos que los forman, los compuestos químicos inorgánico se clasifican por grupos que poseen la misma característica y comportamiento. Estos grupos, están estructurados de la siguiente manera:

Óxidos básicos: Estos compuestos están formados por la unión de un metal y oxígeno; se encuentran comúnmente e la naturaleza, ya que se obtienen cuando un metal se pone en contacto con el oxigeno del medio ambiente, y que con el paso del tiempo se va formando óxido del metal correspondiente. Pueden prepararse industrialmente mediante la oxidación de los metales. Ejemplos: óxido de calcio, óxido plúmbico:

                                    Metal  +    Oxígeno   à   Óxido básico

                                    2Ca2  +    O2 (2-)     à   2CaO (Óxido de Calcio)

                                    Pb4    +    O2 (2-)       à   PbO2 (Óxido Plúmbico)

Óxidos ácidos o Anhídridos: Se forman al hacer reaccionar el oxígeno con elementos no metálicos. Como interviene el oxigeno en su formación, son también conocidos como óxidos, pero para diferenciar un óxido básico de un óxido ácido, a estos últimos se les nombra anhídridos. Ejemplos: anhídrido carbónico (oxido de carbono), anhídrido hipocloroso.

                                    No Metal  +  Oxigeno à  Óxido ácido

                                    C4+          +  O2 (2-)    à  CO2 (anhídrido carbónico)

                                    2Cl2 (1+)  + O2 (2-)    à  Cl2O (anhídrido hipocloroso)

Hidruros: Son compuestos formados de la unión del hidrogeno con elementos metálicos como el hidruro de estroncio, etc. La formación de los hidruros es el único caso en que el hidrogeno trabaja con valencia negativa. Ejemplos: hidruro de sodio, hidruro cúprico.

                                   Metal    +   Hidrógeno  à Hidruro

                                   2Na1+  +   H2 (1-)      à 2NaH (hidruro de sodio)

                                   Cu2+    +   H2 (1-)       à CuH2 (hidruro cúprico)

Hidróxidos: Se caracterizan por llevar en su molécula el radical (OH-) llamado radical hidroxilo. Se forman al agregar agua a un óxido metálico. Ejemplos: hidróxido de calcio, hidróxido plúmbico:

                                   Metal    +    Agua   à  Hidróxido

                                   CaO      +  H2O      à Ca(OH-) (hidróxido de calcio)

                                   PbO2    + 2H2O      à  Pb(OH)4 (hidróxido plúmbico)

En la clase anterior se planteó una actividad la cual se trataba de formar compuestos inorgánicos con el elemento hidrógeno. En el mazo de cartas se hallaban 17 de ellas con la sigla de hidrógeno y, con las demás cartas, aplicando la suma algebraica, tuvimos que formar esos tipos de compuestos.

Lo que recuerdo del cuadro de clasificación era que los que terminaban en ito se cambiaba a oso y uro cambiaba por hídrico, pero el de ico no lo recuerdo muy bien…



Tarea Nº2

En la ultima clase, las profesoras nos dieron una fotocopia en la cual teniamos que hacer ejercicios de la materia, luego nos propusieron un juego: el chinchón. Pero este juego no era un chinchón cualquiera sino que el desafío era formar compuestos químicos.
Mi grupo está formado por Camila Vaño, Rocío Murena y Leiza Chucu, al principio de la actividad no entendiamos mucho, pero luego entendimos y empezamos a jugar! fue muy divertido ya no entiendo mucho de la materia, pero a traves de este juego pude aprender y divertirme a la vez.