Tarea Nº 14

En la unidad se mencionan 2 significados nuevos y diferentes, grupo funcional y serie homóloga. Estos compuestos tienen el mismo átomo y se comportan de la misma manera.

Grupo funcional: átomo o grupo de átomos que le confiere a una determinada serie homóloga sus propiedades características por ejemplo ROH alcoholes; RNH2 aminas¸ RCONH2 amidas; RCHO aldehidos

Serie homóloga: grupo de sustancias con propiedades semejantes por ejemplo alcoholes, aminas, aldehídos, etc.
Las aminas son compuestos nitrogenados que actúan como base en muchos ácido-base. Muchas aminas tienen un papel importante en los sistemas biológicos como por ejemplo en las vitaminas donde el nombre de ellas es una abreviatura de 'animas vitales'.

Tarea Nº 13

Los hidrocarburos son compuestos orgánicos constituidos únicamente por átomos de carbono e hidrógeno. La estructura molecular consiste en un armazón de átomos de carbono a los que se unen los átomos de hidrógeno. Las cadenas de átomos de carbono pueden ser lineales o ramificadas y abiertas o cerradas. Los que tienen en su molécula otros elementos químicos (heteroátomos), se denominan hidrocarburos sustituidos.
Los hidrocarburos se pueden clasificar como:
Hidrocarburos cíclicos: son los que presentan sus cadenas abiertas y a su vez se clasifican en hidrocarburos lineales que carecen de cadenas laterales, y los hidrocarburos ramificados los cuales presentan cadenas laterales.

Hidrocarburos cíclicos o ciclo alcanos: son hidrocarburos de cadena cerrada. Estos se clasifican en monocíclicos que contienen una sola oprecación de ciclización y los policíclicos que contienen varias operaciones de ciclización. 

Los sistemas policíclicos se pueden clasificar por su complejidad en:

Fusionados: cuando al menos dos ciclos comparten un enlace covalente.

Espiroalcanos: cuando al menos dos ciclos tienen un sólo carbono en común

Puentes o estructuras de von Baeyer: cuando una cadena lateral de un ciclo se conecta en un carbono cualquiera. Si se conectara en el carbono de unión del ciclo con la cadena, se tendría un compuesto espiro. Si la conexión fuera sobre el carbono vecinal de unión del ciclo con la cadena, se tendría un compuesto fusionado. Una conexión en otro carbono distinto a los anteriores genera un puente.

La mayoría de los combustibles contienen hidrocarburos que acumulan energía como el carbón, el petróleo y el gas natural. 

Al quemar combustibles con hidrocarburos producimos gas dióxido de carbono (CO2), el dióxido de carbono se va al aire. En algunas ocasiones la combustión también produce monóxido de carbono (CO). 

Algunos hidrocarburos contribuyen a la contaminación del aire ya que algunos de ellos forman parte de los químicos llamados Componentes Orgánicos Volátiles (COV).

Tarea Nº 12

 Los alimentos están compuestos por grasas, proteínas e hidratos de carbono.

Los hidratos de carbono están formados principalmente por azúcar, almidón, dextrina, celulosa y glucógeno. Estas sustancias constituyen una parte importante en la dieta de los seres humanos y de los animales. El hidrato de carbono más importante es la glucosa, y los más sencillos son los azúcares simples o monosacáridos que son los que poseen un grupo aldehído o cetona.
Hay dos tipos de hidratos de carbono: Féculas se encuentran en los cereales, legumbres y tubérculos, azúcares, están presentes en los vegetas y frutas. Estos hidratos de carbono son utilizados por las células en forma de glucosa como principal combustible del cuerpo. Los hidratos de carbono complejos se encuentran en la mayor parte de los nutrientes, y también aportan proteínas, vitaminas, minerales y grasas.

Las proteínas tienen como función primordial producir tejido corporal y sintetizar enzimas, algunas hormonas como la insulina, que regulan la comunicación entre los órganos y las células, y otras sustancias complejas que rigen los procesos corporales. Los aminoácidos esenciales son: leucina,isoleucina,lisina,metionina,fenilalanina,treonina,triptófano y valina, que si no están presentes al mismo tiempo y en proporciones específicas, los otros aminoácidos no pueden utilizarse para construir las proteínas humanas. Además de intervenir en el crecimiento y el mantenimiento celulares, también son responsables de la contracción muscular. Las enzimas digestivas son proteínas, al igual que la insulina y casi todas las hormonas, los anticuerpos del sistema inmunológico y la hemoglobina,que transporta oxígeno en la sangre.Las grasas son importantes en la dieta porque actúa como fuente de energía ya que producen 9 kcal por gramo. Las grasas también son importantes para la absorción de las vitaminas solubles en grasa. Las grasas se subdividen en dos grupos: saturadas e insaturadas. Las grasas saturadas están formadas por ácidos grasos saturados. Este tipo de grasas son sólidas a temperatura ambiente. Las grasas formadas por ácidos grasos de cadena larga (más de 8 átomos de carbono) se consideran que elevan los niveles plasmáticos de colesterol asociado a las lipoproteínas LDL.

Las grasas insaturadas están formadas principalmente por ácidos grasos insaturados. Son líquidas a temperatura ambiente y comúnmente se les conoce como aceites. Son las más beneficiosas para el cuerpo humano por sus efectos sobre los lípidos plasmáticos y algunas contienen ácidos grasos que son nutrientes esenciales, ya que el organismo no puede fabricarlos y el único modo de conseguirlos es mediante ingestión directa.

Tarea Nº 11

La clase pasada realizamos un experimento para poder darnos cuenta cuantas calorías tenía una nuez, un chizito y una papa frita. Mi grupo estuvo formado por Leiza Chucu, Rocío Murena, Paula González, Florencia Moccia y Camila Vaño y solamente pudimos realizar el experimento con la nuez debido a una cuestión de tiempo. Para ello utilizamos un tubo de ensayo en el cual pusimos 1 cm. de agua, un encendedor y un ganchito para agarrar las nuez.

Nosotras los que hicimos fue poner la nuez incrustada al ganchito para no quemarnos, prendimos la nuez y sobre ella, sostuvimos el tubo de ensayo con agua y lo dejamos ahí hasta que hirvió el agua y nos dimos cuenta que se quemó solo la mitad de la nuez y dedujimos que tenía por lo tanto 200 calorías ya que el agua llegó a los 100 º C (su punto de ebullición) y la nuez sólo se quemó hasta la mitad.

Para saber cuantas calorías poseía la nuez lo multiplicamos por dos porque a la nuez solo le faltaba que se quemara la otra mitad.

Este experimento fue casero y al ser esto así, no sabíamos correctamente el peso de la nuez, por lo tanto el resultado que obtuvimos es posible que no sea correcto.

Tarea Nº 10

El punto de hervor del agua es de 100º C. Mis compañeros y yo teníamos que hacer observaciones sobre qué ocurre con el agua si la calentamos a  50º C sabiendo que su punto de ebullición es de 100º. Al colocar agua en un recipiente y calentarla hasta los 50º, pude apreciar que el agua que está en la superficie (la parte más arriba) se vaporiza porque las fuerzas que la unen al resto del agua son menores ya que cada partícula del agua que se halla en el centro del recipiente está siendo atraída por todas las cercanas a ella, quedando así arriba aire y no agua, produciéndose así la evaporación de la misma. Al momento de que puse el agua a calentar no paso nada pero a los pocos minutos se fueron constituyendo unas pequeñas burbujas abajo del recipiente que luego se volvieron más grandes y suben hasta la superficie, donde luego explotan.

Tarea Nº 9

Profe el video sigo sin poder subirlo, se lo mande al mail a la profe Ferrante.

Tarea N° 8

Nosotras realizamos la comprobación de nuestra hipótesis sobre cómo producir lluvia ácida. Mi grupo,integrado por Moccia Florencia y González Paula realizamos la experiencia utilizando como materiales: plastilina, azúfre,  alcohol, agua ,tubos de ensayo, mechero, lata de atún, jeringa, algodón y encendedor.
Lo que hicimos fué poner en el tubo de ensayo un poco de azúfre y lo tapamos con plastilina. Luego lo expusimos al calor del fuego, prendiendo una lata que contenia algodón mojado con alcohol. Al calentar el azúfre se tornó de un color más oscuro, en ese momento lo sacamos del fuego para dejar que se enfrie un poco (para que no explote el tubo), a través de la jeringa colocamos agua y lo sacudimos por varios minutos. Después de este proceso, volcando el contenido de el tubo de ensayo en un recipiente de plástico con pedacitos de hojas, se pueden notar los cambios que se produjeron en los materiales utilizados para comprobar los efectos de la denominada lluvia ácida.
Conclusiones : Al realizar este pequeño experimento para obtener la lluvia ácida que queríamos, pudimos notar los cambios que se produjeron en los pedacitos de hoja, se secaron y se deformaron en cierto punto.
Adjunto las fotos que tomé con mi dispositivo.

Tarea Nº 7

Cabrera, Gonzalez y Moccia.
En base a las fotocopias, información de Internet y nuestros pensamientos, se nos ocurrió un “modelo experimental” para la posible formación de la lluvia ácida.

Precisaríamos algo que este formado por dos recipientes de vidrio unidos a una ampolla, 2 mecheros., agua y azufre.

En un recipiente se pondría azufre, en el otro agua y se calentarían hasta que se encuentren en estado gaseoso. El vapor de agua y el gas del azufre subirían por los tubos y se concentrarían en la ampolla donde se condensará la mezcla de ambos gases y así crearía el ácido sulfúrico y caería en forma de lluvia.

Tarea Nº 6

Grupo 1
1-Cobre, hierro y magnesio: Al pulir el material, se torna de un tono más claro, no se notan asperezas al tacto en la zona pulida.
2ª-Colocamos el cobre sobre el fuego y el metal pierde su brillo poniéndose más opaco y de un color medio plateado. Al calentarlo el metal mantiene el calor por un extenso periodo.
2b- Colocamos el magnesio en el fuego y el mismo se incendia y se consume con un fuego de color blanco hasta ser reducido hasta cenizas.
2c- Colocamos el hierro (en este caso la virulana) la misma se torna de un color medio azulado. No conserva el calor.
3- Ecuaciones: Cu + O = CuO2 (Óxido cúprico)
Mg + O = MgO2 (Óxido de magnesio)
Fe + O = FeO2 (Óxido ferroso)

Grupo 2
1-Azúcar: son granitos blancos separados y al colocarlo sobre al fuego sus partículas se funden y forman una unidad.
2-El azúcar se pone marrón oscuro y absorbe el oxígeno por lo que al introducirle el palito encendido el mismo se apaga al no tener oxígeno para alimentar su llama.
3-Clorato de potasio: Son granitos blancos. Al colocarlo sobre el fuego sus partículas se unen y pasan al estado líquido y no consume oxigeno como el azúcar por lo que el palito al introducirlo encendido el mismo no se apaga al instante de introducirlo, al retirar el clorato de potasio del fuego luego de un instante se solidifica como el caramelo.
Ecuaciones: C12H22O11 + O
KClO3 + O

Grupo 3
1-El ácido clorhídrico es líquido. Cuando colocamos el nitrato de plata se unifica y se transforma en un líquido blanco y en el fondo quedan pequeñas partículas.
2-EL nitrato de plata era gris y al agregarle … se tornó transparente, incoloro e inodoro.
3-Colocamos el tubo de ensayo hidróxido de sodio y cloruro férrico y al mezclarlo cambia a rojo oscuro
Ecuaciones: HCl + AgNO3
AgNO3 +
K2Cr2O7 + AgNO3

Grupo 4
1-Al pulir el cinc se destruye su unidad. El cobre y el hierro se tornan de un color más claro.
2-Al introducir el cinc dentro del ácido clorhídrico, sus partículas se dispersan, se deshace una pequeña parte del metal. Por otro lado, como dato adicional el elemento le da calor dependiendo de sus propiedades. El cinc aclaraba el ácido don un tono más blancuzco. El cobre le daba un color amarronado, y el hierro con un tono plateado.
Ecuaciones: Zn +
Cu +
Fe +

Tarea Nº 5

Reacciones químicas.

Una reacción química es un proceso químico en el cual una o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser sustancias simples o compuestas. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro. A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total. En el primer miembro aparecen las fórmulas de las sustancias que reaccionan (reactivos), y en el segundo miembro aparecen las fórmulas de las sustancias que se forman (productos), separados por una flecha, si la reacción es irreversible o por dos (una para cada sentido), si la reacción es reversible. En algunos casos es necesario adjuntar el estado de agregación de la materia entre paréntesis (sólido, líquido o gas). La fórmula general será del tipo:

xA+yB zC+tD

Donde A y B son los reactivos, C y D los productos formados tras la reacción, y `x, y, z, t' son los coeficientes estequiométricos.

EJEMPLOS:

a) 2Na + Cl2 2NaCl (irreversible)

b) H2CO3 CO2 + H2O (reversible)

c) 2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (l) (estados de agregación)

Tarea Nº 4

Yo voy a repasar para la prueba, revisando mi blog y páginas en internet, ya que quiero buscar ejercicios para practicar un poco más.

Tarea Nº 3

Clasificación de los compuestos inorgánicos y sus mecanismos de reacción.

De acuerdo con los elementos que los forman, los compuestos químicos inorgánico se clasifican por grupos que poseen la misma característica y comportamiento. Estos grupos, están estructurados de la siguiente manera:

Óxidos básicos: Estos compuestos están formados por la unión de un metal y oxígeno; se encuentran comúnmente e la naturaleza, ya que se obtienen cuando un metal se pone en contacto con el oxigeno del medio ambiente, y que con el paso del tiempo se va formando óxido del metal correspondiente. Pueden prepararse industrialmente mediante la oxidación de los metales. Ejemplos: óxido de calcio, óxido plúmbico:

                                    Metal  +    Oxígeno   à   Óxido básico

                                    2Ca2  +    O2 (2-)     à   2CaO (Óxido de Calcio)

                                    Pb4    +    O2 (2-)       à   PbO2 (Óxido Plúmbico)

Óxidos ácidos o Anhídridos: Se forman al hacer reaccionar el oxígeno con elementos no metálicos. Como interviene el oxigeno en su formación, son también conocidos como óxidos, pero para diferenciar un óxido básico de un óxido ácido, a estos últimos se les nombra anhídridos. Ejemplos: anhídrido carbónico (oxido de carbono), anhídrido hipocloroso.

                                    No Metal  +  Oxigeno à  Óxido ácido

                                    C4+          +  O2 (2-)    à  CO2 (anhídrido carbónico)

                                    2Cl2 (1+)  + O2 (2-)    à  Cl2O (anhídrido hipocloroso)

Hidruros: Son compuestos formados de la unión del hidrogeno con elementos metálicos como el hidruro de estroncio, etc. La formación de los hidruros es el único caso en que el hidrogeno trabaja con valencia negativa. Ejemplos: hidruro de sodio, hidruro cúprico.

                                   Metal    +   Hidrógeno  à Hidruro

                                   2Na1+  +   H2 (1-)      à 2NaH (hidruro de sodio)

                                   Cu2+    +   H2 (1-)       à CuH2 (hidruro cúprico)

Hidróxidos: Se caracterizan por llevar en su molécula el radical (OH-) llamado radical hidroxilo. Se forman al agregar agua a un óxido metálico. Ejemplos: hidróxido de calcio, hidróxido plúmbico:

                                   Metal    +    Agua   à  Hidróxido

                                   CaO      +  H2O      à Ca(OH-) (hidróxido de calcio)

                                   PbO2    + 2H2O      à  Pb(OH)4 (hidróxido plúmbico)

En la clase anterior se planteó una actividad la cual se trataba de formar compuestos inorgánicos con el elemento hidrógeno. En el mazo de cartas se hallaban 17 de ellas con la sigla de hidrógeno y, con las demás cartas, aplicando la suma algebraica, tuvimos que formar esos tipos de compuestos.

Lo que recuerdo del cuadro de clasificación era que los que terminaban en ito se cambiaba a oso y uro cambiaba por hídrico, pero el de ico no lo recuerdo muy bien…



Tarea Nº2

En la ultima clase, las profesoras nos dieron una fotocopia en la cual teniamos que hacer ejercicios de la materia, luego nos propusieron un juego: el chinchón. Pero este juego no era un chinchón cualquiera sino que el desafío era formar compuestos químicos.
Mi grupo está formado por Camila Vaño, Rocío Murena y Leiza Chucu, al principio de la actividad no entendiamos mucho, pero luego entendimos y empezamos a jugar! fue muy divertido ya no entiendo mucho de la materia, pero a traves de este juego pude aprender y divertirme a la vez.   

Tarea Nº 1

Lo que yo entendí del texto “quiero investigar” es el paso a paso de una investigación, la cual, se inicia con una hipótesis, que es una suposición de algo posible o imposible para adquirir un resultado, abarca también la experimentación, además se busca información ya sea de Internet, documentales, libros, revistas, etc. Al investigar se efectúa la observación y puede que se descubra o manifieste algo desconocido y nuevo.
Supongo que vamos a tener que utilizar todos estos conceptos y aplicarlos a nuestro trabajo en clase.
Saludos.